🎇 Larutan Cuso4 Dengan Elektroda Pt

Padaelektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode Pt, dialirkan arus listrik 2 Ampere selama 965 detik (Ar Cu=63,5) maka banyaknya logam tembaga yang dihasilkan mg a. 317,5 b. 635,0 c. 952,5 d. 1.270 e. 1.905 Elektrolisislarutan HCl dengan elektroda Pt, reaksinya: Anoda: 2HCl (aq) ⎯→ 2H+ (aq) + 2Cl ¯ (aq) Larutan CuSO4, AuCl3, dan AgNO3 yang terpisah masing-masing dielektrolisis dengan arus listrik 1 A dalam waktu yang sama. Jika Cu yang diendapkan sebanyak 0,1 gram, maka masing-masing berapa gram Au dan Ag yang diendapkan ? Reaksidengan Amonia Lar utan Lar utan Lar utan Lar utan Lar utan Lar utan Larutan Lar utan CrCl CuSO4 Mn(SO4) Fe(NH3)2SO4 ZnCl2 FeCl3 CoCl3 NiCl Diambil 1 ml Ditambahkan tetes demi tetes larutan amonia pekat Endapan Endapan Endapan Endapan Endapan Endapan Endapan Endapan warna abu-abu biru putih biru putih putih merah warna hijau kecoklatan LarutanCuSO4 dielektrolisis menggunakan elektroda karbon dengan arus sebesar 30 Ampere selama 10 menit. Tentukan : a. Reaksi selnya ! b. Massa zat yang diendapkan di katoda ! c. Volume gas yang dihasilkan di anoda (STP) (Ar Cu =63,5 O =16) Padaelektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda Pt, dihasilkan endapan Cu sebanyak 6,35 gram, jika arus yang digunakan adalah 2 ampere, maka waktu yang diperlukan untuk elektrolisis adalah ..(Ar Cu=63,5; S=32; O=16? 193 s; 965 s; 9650 s; 1935 s; 19350 s; Jawaban: C. 9650 s. Novem Post a Comment. Pada elektrolisis larutan CuSO4 yang menggunakan elektrode platina terbentuk endapan logam Cu sebanyak 3,175 gram pada katode. Tentukan volume gas yang terjadi pada anode jika diukur pada keadaan dimana 5 dm3 gas N2 massanya 7 gram! Jawab: CuSO4 (aq)//Pt → Cu2+ + SO42-. Ketentuannyasama seperti pada elektroda Pt/C. 2. Reaksi-reaksi di anoda. Elektroda dioksidasi (bereaksi) diubah menjadi ionnya. Contoh : Reaksi elektrolisis larutan CuSO 4 dengan elektroda Zn. CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-Katoda : Cu 2+ + 2e → Cu wwwcolearn.id. Tanya. 12 SMA. Kimia. Kimia Fisik dan Analisis. Pada elektrolisig larutan CuSO4 menggunakan elektrode platina, terbentuk endapan Cu sebanyak 3,175 g di katode. Volume gas yang terbentuk di anode jika diukur pada keadaan 5 dm^3 gas N2 bermassa 7 g adalah. Sel Elektrolisis. Reaksi Redoks dan Sel Elektrokimia. padaelektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda Pt Tentukan reaksi nya Jawaban #1 untuk Pertanyaan: pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda Pt Tentukan reaksi nya Jawaban. larutan CuSO₄ dengan elektrode Pt. Reaksi dikatode : Cu²⁺ (aq) + 2e —> Cu (s) Reaksi dianode : 2 H₂O(l) → 4 H+(aq) + O₂(g) + 4 e. Pembahasan . Fisik dan Analisis Kelas 12 SMAReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaSel ElektrolisisElektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode tembaga pada anode terjadi reaksi ....Sel ElektrolisisReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0231Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode Pt , dia...0242Pada proses elektrolisis larutan NaCl dengan elektrode ka...Teks videokalau pengen di sini ada soal elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode tembaga pada anode Terjadi reaksi yang mana yang tepat untuk mengajarkan salah ini perlu kita elektrolisis itu merupakan sel elektrokimia dimana energi listrik digunakan untuk menjalankan reaksi redoks yang tidak spontan dalam sel elektrolisis pada katoda dan anoda katoda dihubungkan ke kutub negatif anoda ke kutub positif di katoda Terjadi reaksi reduksi dan di anoda Terjadi reaksi oksidasi kemudian Bagaimana cara kita menentukan reaksi di keduanya ada beberapa aturan yang bisa memudahkan kita dalam menentukan reaksi di katoda dan anoda diantaranya yang pertama di katoda terdapat dua aturan di sini yang pertama ketika kita punya kation golongan 1A 2A Al maupun mm ketika fasenya larutan maka yang tereduksi adalah H2O ketika fase Ukuran maka kation yang tereduksi tapi ketika kita punya kation lain maka baik larutan ataupun leburan kation yang akan tereduksi sedangkan pada anoda kita yang pertama prioritasnya adalah elektroda ketika elektrodanya inert yaitu PT maka kita lihat anionnya ketika anionnya adalah sisa asam oksi, maka tidak teroksidasi sehingga H2O yang teroksidasi tapi ketika anionnya adalah larutan yang bersifat basa yaitu oh Amin amin ini bisa teroksidasi dan ketika larutan yang mengandung ion Halida pada golongan 7A maka ini bisa teroksidasi sedangkan yang kedua ketika kita punya elektro dan non inert maka tentu yang akan teroksidasi adalah anodanya elektroda yang dipakai di sini. Oke dari konsep yang telah kita jabarkan kita punya larutan CuSO4 terdiri dari CO2 + dan so4 2min di katoda. Karena disini larutan kita lihat kation CO2 + disini bisa tereduksi dan menangkap 2 elektron membentuk C kemudian di anoda. Prioritas pertama kita lihat elektrodanya yang dipakai dari tembaga yaitu co ini adalah non biner yaitu C menjadi CO2 + + 2 elektron berarti kesimpulannya reaksi di anoda yang benar adalah yang Terima kasih sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnyaSukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!12 SMAPeluang WajibKekongruenan dan KesebangunanStatistika InferensiaDimensi TigaStatistika WajibLimit Fungsi TrigonometriTurunan Fungsi Trigonometri11 SMABarisanLimit FungsiTurunanIntegralPersamaan Lingkaran dan Irisan Dua LingkaranIntegral TentuIntegral ParsialInduksi MatematikaProgram LinearMatriksTransformasiFungsi TrigonometriPersamaan TrigonometriIrisan KerucutPolinomial10 SMAFungsiTrigonometriSkalar dan vektor serta operasi aljabar vektorLogika MatematikaPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel WajibPertidaksamaan Rasional Dan Irasional Satu VariabelSistem Persamaan Linear Tiga VariabelSistem Pertidaksamaan Dua VariabelSistem Persamaan Linier Dua VariabelSistem Pertidaksamaan Linier Dua VariabelGrafik, Persamaan, Dan Pertidaksamaan Eksponen Dan Logaritma9 SMPTransformasi GeometriKesebangunan dan KongruensiBangun Ruang Sisi LengkungBilangan Berpangkat Dan Bentuk AkarPersamaan KuadratFungsi Kuadrat8 SMPTeorema PhytagorasLingkaranGaris Singgung LingkaranBangun Ruang Sisi DatarPeluangPola Bilangan Dan Barisan BilanganKoordinat CartesiusRelasi Dan FungsiPersamaan Garis LurusSistem Persamaan Linear Dua Variabel Spldv7 SMPPerbandinganAritmetika Sosial Aplikasi AljabarSudut dan Garis SejajarSegi EmpatSegitigaStatistikaBilangan Bulat Dan PecahanHimpunanOperasi Dan Faktorisasi Bentuk AljabarPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel6 SDBangun RuangStatistika 6Sistem KoordinatBilangan BulatLingkaran5 SDBangun RuangPengumpulan dan Penyajian DataOperasi Bilangan PecahanKecepatan Dan DebitSkalaPerpangkatan Dan Akar4 SDAproksimasi / PembulatanBangun DatarStatistikaPengukuran SudutBilangan RomawiPecahanKPK Dan FPB12 SMATeori Relativitas KhususKonsep dan Fenomena KuantumTeknologi DigitalInti AtomSumber-Sumber EnergiRangkaian Arus SearahListrik Statis ElektrostatikaMedan MagnetInduksi ElektromagnetikRangkaian Arus Bolak BalikRadiasi Elektromagnetik11 SMAHukum TermodinamikaCiri-Ciri Gelombang MekanikGelombang Berjalan dan Gelombang StasionerGelombang BunyiGelombang CahayaAlat-Alat OptikGejala Pemanasan GlobalAlternatif SolusiKeseimbangan Dan Dinamika RotasiElastisitas Dan Hukum HookeFluida StatikFluida DinamikSuhu, Kalor Dan Perpindahan KalorTeori Kinetik Gas10 SMAHukum NewtonHukum Newton Tentang GravitasiUsaha Kerja Dan EnergiMomentum dan ImpulsGetaran HarmonisHakikat Fisika Dan Prosedur IlmiahPengukuranVektorGerak LurusGerak ParabolaGerak Melingkar9 SMPKelistrikan, Kemagnetan dan Pemanfaatannya dalam Produk TeknologiProduk TeknologiSifat BahanKelistrikan Dan Teknologi Listrik Di Lingkungan8 SMPTekananCahayaGetaran dan GelombangGerak Dan GayaPesawat Sederhana7 SMPTata SuryaObjek Ilmu Pengetahuan Alam Dan PengamatannyaZat Dan KarakteristiknyaSuhu Dan KalorEnergiFisika Geografi12 SMAStruktur, Tata Nama, Sifat, Isomer, Identifikasi, dan Kegunaan SenyawaBenzena dan TurunannyaStruktur, Tata Nama, Sifat, Penggunaan, dan Penggolongan MakromolekulSifat Koligatif LarutanReaksi Redoks Dan Sel ElektrokimiaKimia Unsur11 SMAAsam dan BasaKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramLarutan PenyanggaTitrasiKesetimbangan Larutan KspSistem KoloidKimia TerapanSenyawa HidrokarbonMinyak BumiTermokimiaLaju ReaksiKesetimbangan Kimia Dan Pergeseran Kesetimbangan10 SMALarutan Elektrolit dan Larutan Non-ElektrolitReaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama SenyawaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriMetode Ilmiah, Hakikat Ilmu Kimia, Keselamatan dan Keamanan Kimia di Laboratorium, serta Peran Kimia dalam KehidupanStruktur Atom Dan Tabel PeriodikIkatan Kimia, Bentuk Molekul, Dan Interaksi Antarmolekul Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda Pt dihasilkan endapan Cu sebanyak gram. Jika pada arus yang digunakan adalah 2 A, maka waktu yang diperlukan untuk elektrolisis tersebut adalah... Ar Cu= S= 32; O= 16 dan F= 96500 Coloumb November 26, 2019 Post a Comment Pada elektrolisis larutan CuSO4 yang menggunakan elektrode platina terbentuk endapan logam Cu sebanyak 3,175 gram pada katode. Tentukan volume gas yang terjadi pada anode jika diukur pada keadaan dimana 5 dm3 gas N2 massanya 7 gram! Jawab CuSO4aq//Pt → Cu2+ + SO42- Reaksi elektrolisis larutannya CuSO4 adalah Jadi volume gas yang terjadi pada anode adalah 0,5 liter - Semoga Bermanfaat Jangan lupa komentar & sarannya Email nanangnurulhidayat

larutan cuso4 dengan elektroda pt